Chimie en Baccalauréat professionnel

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           0      FMB I et FMB II

           1      Acide et base:

pH d'une solution aqueuse
Relation entre [H30+] et pH.
Mesure du pH.
Réaction entre un acide fort et une base forte
Exploitation des courbes de dosage d'un acide fort par une base forte et inversement.
Notion de couple acide-base
Constante d’équilibre : définition de la constante d’acidité.
Domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique.
Exploitation des courbes de dosage d’un acide faible par une base forte.
Solution tampon.

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           2      Oxydoréduction en solution

Introduction expérimentale du modèle par transfert d'électrons
Réactions entre un métal M et un ion métallique .
Présentation de quelques couples autres que ion métallique/métal en solution aqueuse.
Potentiel standard d'oxydoréduction
Classification quantitative des couples redox.
Application à la prévision des réactions d'oxydoréduction
Exemples d'électrolyses; applications pratiques

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           3      Corrosion protection

Oxydoréduction en solution aqueuse
Réaction entre un métal M et un ion métallique
Classification des couples redox.
Couples redox intervenant dans les phénomènes de corrosion.
Corrosion par phénomène de pile
Influence du milieu.
Influence de la nature des métaux.
Protection contre la corrosion
Protection par un métal plus réducteur.
Rôle des inhibiteurs.
Nickelage, chromage, anodisation.

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           4      Métallurgie

Élaboration des métaux
Les métaux dans la nature : état natif et minerais.
Traitement des minerais : traitements physiques, traitements chimiques.
Les différentes méthodes d'élaboration.
Structure des métaux aux échelles atomique, microscopique et macroscopique.
Diagrammes binaires
Courbes de refroidissement: métaux purs, alliages de différentes compositions.
Diagramme binaire.
Application à l'étude du diagramme fer carbone simplifié.

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           5      Equilibre phase gaz

Equation d'état du gaz parfait.
Variation d'enthalpie au cours d'une réaction chimique.
Fraction molaire, pressions partielle et totale; loi de Dalton.
Loi d'action des masses : expression de la constante en fonction des pressions partielles.
Déplacement d'un équilibre: influence de la pression et de la température.

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           6      Cinétique catalyse

Cinétique
Etude qualitative: exemples de réactions lentes, rapides.
Définition des vitesses moyenne et instantanée de formation d' un produit et de disparition d'un réactif.
Détermination expérimentale d'une vitesse de formation ou de disparition.
Facteurs cinétiques
Influence de la concentration.
Rôle de la température.
Notion de catalyse
Catalyse homogène.
Catalyse hétérogène; importance de la surface du catalyseur.

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           7      Technique d’analyse

Principe et exemples de dosages dans les techniques instrumentales suivantes :
Conductimétrie
Conductivité
Méthode de mesure
Unités.
Spectrophotométrie
Ondes électromagnétiques, (période, fréquence, longueur d'onde).
Spectre d'absorption (IR, UV, visible).
Potentiométrie
Dosage acide-base ou oxydo-réduction.
Chromatographie
Chromatographie en couche mince.
Chromatographie en phase gazeuse.

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           8    Alcanes

Constitution des alcanes
Tétravalence du carbone.
Liaison de covalence simple.
Squelette carboné.
Formule brute des alcanes.
Éléments de nomenclature
Réactions de combustions complète et incomplète
Etude quantitative.
Applications technologiques.

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           9      Polyadditions

Alcènes
Insaturation de la chaîne carbonée.
Réaction d'addition (H2, HX, X2, H20).
Polyaddition
Exemples d'intérêt industriel.

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           10    Polycondensations

Notion de groupe fonctionnel
Alcool, acide, ester, amine, anhydride d'acide, chlorure d'acyle.
Réaction de condensation
Formation d'ester.
Formation d'amide.

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           11    Structures et propriétés molécules organiques

Structure
Chiralité, carbone asymétrique, énantiomérie.
Définition de la tacticité à partir d'exemples de structure.
Polymères à l'état solide
Cristallinité : description du taux de cristallinité ; facteurs déterminants : structure chimique, vitesse de refroidissement.
Solubilité
Comportement thermique
thermoplastiques, thermodurcissables,
température de transition vitreuse,
rôle des plastifiants,
température de ramollissement, fusion.
Stabilité
dégradation thermique: combustions.
phénomène de vieillissement: agents dégradants
Adjuvants : stabilisants, plastifiants, ignifugeants, colorants, charges.

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           12    Molécules du vivant

Etude structurale de fonctions
Alcool, acide, ester, amine, amide, aldéhyde, cétone.
Eléments de stéréochimie
Représentation perspective.
Représentation de Fischer.
Chiralité.
Notion d'encombrement stérique.

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           13    Textiles

Classification des textiles
Textiles naturels.
Textiles synthétiques.
Fabrication des textiles synthétiques
Par polymérisation.
Par polycondensation.
Analyse et identification
Analyse élémentaire, recherche des éléments autres que C,H,O.
Distinction par combustion des textiles industriels azotés ou chlorés.
Quelques propriétés chimiques des textiles
Action des acides, des bases.
Action des oxydants, des réducteurs;
Les colorants et des teintures
Structure d'un colorant.
Fixation sur un tissu
Résistance à la lumière.

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           14    Ciment plâtres verres

Constituants de base des matériaux
Silice, silicates, alumine, magnésie, chaux.
Composition des principaux matériaux
Ciment.
Plâtre.
Verre
Obtention des principaux matériaux
Obtention d'un ciment.
Obtention d'un plâtre.
Obtention des différents types de verres.
Coloration d'un verre (Co, Mn).
Principales propriétés
Température de changement d'état.
Comportement des principaux matériaux aux agents chimiques : eau, acides, bases, agents atmosphériques.

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           15    Céramiques

Constituants de base
Oxydes: silice, silicates, aluminates, magnésie, chaux.
Non oxydes.
Composition des principaux matériaux
Composition de diverses céramiques classiques.
Composition de divers émaux.
Composition de quelques céramiques nouvelles.
Obtention des principaux matériaux
Diagramme binaire de l'alumine et de la silice.
Principales propriétés
Température de changement de phase cristalline.
Comportement aux agents chimiques.

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TPs de chimie niveau DEUG de qualité ( Notions sur les calculs d' incertitude appliqués à la chimie. , Notions sur les équations aux dimensions. , Manipulation 1: acidimétrie. Mesures volumétriques. , Manipulation 2: alcalimétrie. Mesures volumétriques. , Manipulation 3: manganimétrie. Mesures volumétriques. , Manipulation 4: iodométrie Mesures volumétriques. , Manipulation 5: les pH des solutions aqueuses. Mesures potentiométriques. , Manipulation 6: potentiel d' oxydoréduction. Mesures potentiométriques. , Manipulation 7: cinétique chimique du premier ordre. , Manipulation 8: cinétique chimique du deuxième ordre. , Manipulation 9: cryométrie. , Manipulation 10: recherche des anions d' une solution aqueuse. , Manipulation 11: recherche des cations d' une solution aqueuse. , Manipulation 12: schéma général d' analysed' une solution pouvant contenir divers anions et cations. , Manipulation 13: complexométrie. , Manipulation 14: diagramme potentiel-pHdu système fer-eau. , Manipulation 15: cinétique de l' iodation de l' acétone en milieu tamponné. Catalyse acidobasique généralisée. , Manipulation 16: cinétique. Réduction de l' anion hexacyanoferrate(III), anciennement appelé "ferricyanure", par l' acide ascorbique. Théorie du complexe activé. , Manipulation 17: conductivité des solutions d' électrolytes , loi de KOHLRAUSCH. Détermination du pKa de l' acide éthanoïque. , Manipulation 18: chromatographies. , Manipulation 19: détermination par spectrophotométrie visible du pKa d' un indicateur coloré. , Manipulation 20: dosage des constituants d' un ciment. , Manipulation 21: détermination d' une constante d' équilibre par la méthode des coefficients de partage. , Manipulation 22: loi d' ARRHENIUS. Etude de la variation de la constante de vitesse k d' une réaction chimique avec la température. ) :
         http://www.univ-tln.fr/~marsal/TPdos/TP.htm#SommaireTP